Reporte
Empresa: coclisa
Dirección: av. Del charro
Cd. Juárez Chihuahua

Al momento de poder ingresar a esta organización me dirigí con el Ing. Rosa Carrasco la cual amablemente me atendió y mostro todo lo que se refería a la entrada y salida del material el cual pasa por el personal de calidad y de inspección los cuales se encargan de revisar sino tienen daños o algún tipo de imperfección y si tienen lo regresan hasta que esté en sus perfectas condiciones.
Este mismo departamento envía productos terminados a los laboratorios de pruebas de calidad donde se llevan a cabo (la resistencia, vibración, dureza, estallido, disipación de calor y durabilidad) asimilando que el producto está trabajando pero las pruebas se realizan sobrepasando las expectativas de lo normal, asegurando así un mejor producto para el cliente y consumidor.Una vez pasadas todas las pruebas el material está listo para su total liberación.





Por lo que el procedimiento es muy largo pero esto es un poco de lo que lo me pudieron mostrar en esta empresa que me hizo el favor de recibirme y por lo cual el producto terminado queda de esta manera:

DIAGRAMA DE FLUJO.
DESCRIPCIÓN DEL PROCESO.
1. Pulido: Debido a que el aluminio y su aleación son metales activos y de fácil oxidación, es necesario remover esta capa de oxidación. El aluminio pasa a través de un proceso de pulido con un aceite lubricante.
2. Desengrasado: Los productos pulidos son colocados en una solución de desgrasado ácido o álcali para disolver cualquier sobrante o remanente en su superficie.
3. Escurrido: Después del desengrasado, los productos son lavados y enjuagados en agua fresca.
4. Pulido químico: Los productos son colocados dentro de una solución de ácido fosfórico. Durante este proceso se genera la calidad reflejante del aluminio anodizado.
5. Anodizado: Después que han sido pulidos químicamente, los productos son inmersos en una solución electrolítica de ácido sulfúrico y luego sujetos a un voltaje eléctrico. El aluminio, el cual sirve como un ánodo, produce una capa protectora de óxido superior al óxido de aluminio producido naturalmente.
6. Teñido e impresión: Los productos son lavados y empapados en un tanque de teñido hasta obtener el color deseado. La impresión del producto es realizada por medio de un proceso de filtrado en seda.
7. Secado y sellado: Después que la tinta ha secado, el producto es remojado en una solución selladora por 15 minutos, completando de esta manera el proceso.
Dicha empresa a la cual fui a visitar tiene una capacidad de producción tal para que se sea lo exacto para el desengrasado, pulido químico, anodizado, coloración, impresión entre otras cosas y también más adelante viene lo que es la maquinaria y equipo utilizada aparte de lo que es el equipo de inspección y de prueba
CAPACIDAD DE PRODUCCIÓN.
La capacidad de producción de la planta no puede ser aproximada debido a que el tamaño, peso, y tipo de producto variará en cada planta. Sin embargo, la lista mostrada a continuación nos presenta el número de marcos de raquetas de tenis anodizados por un número dado de trabajadores por hora, dando a los compradores una visión de la capacidad de producción de los equipos listados en la sección 3.4 de este estudio.
Desengrasado: 160 piezas por persona.
Pulido químico: 160 piezas por persona.
Anodizado: 288 piezas por persona.
Coloración: 48 piezas por persona.
Impresión: 60 piezas por dos personas.
MATERIAS PRIMAS.
Ácido sulfúrico.
Ácido fosfórico.
Ácido nítrico.
Ácido bórico.
Ácido oxálico.
Amoniaco.
Agua.
Glicerina.
Ceniza de sosa.
Nitrato de cobre.
Acetato de níquel.
Tinta de impresión.
Tolueno.
Material de fundición: A356, AC4C.
Materiales de estrujado.
MANO DE OBRA REQUERIDA.
CLASIFICACIÓN DEL TRABAJO. PERSONAS/TURNO.
Gerencia. 3
Pulido. 3
Desengrasado, pulido químico. 3
Anodizado. 3
Coloración. 2
Filtrado en seda. 4
Sellado. 2
Control de calidad. 2
TOTAL. 19

MAQUINARIA Y EQUIPO.
ITEMS. N° DE MÁQUINAS.
Máquina de pulido. 2
Equipo de refregado y reducción para el
baño de pulido químico. 1
Baños y accesorios. 1
Equipo suministrador de corriente continua
para el baño de anodizado. 1
Equipo de enfriamiento para el baño de anodizado. 1
Equipo de teñido. 3
Barras y guías para el anodizado. 1
Máquina de impresión por filtrado en seda. 2
Aire acondicionado. 1
Bomba de filtración. 1


EQUIPO DE INSPECCIÓN Y PRUEBA.
ITEMS. N° DE EQUIPOS.
Medidor de pH. 1
Calibrador de espesor de las cintas no destructivas.

PROYECTO DEL ALUMINIO

Aluminio
Magnesio ← Aluminio → Silicio
B




13
Al






















































































































Al
Ga
Tabla completa • Tabla extendida



Información general



Nombre, símbolo, número
Aluminio, Al, 13



Serie química
Metales del bloque p



Grupo, período, bloque
13, 3, p



Densidad
2698,4 kg/m3



Apariencia
Plateado



N° CAS
{{{CAS}}}



N° EINECS
{{{EINECS}}}



Propiedades atómicas



Densidad
26,9815386(8) u



Radio medio
125 pm



Radio atómico (calc)
118 pm (Radio de Bohr)



Radio covalente
118 pm



Radio de van der Waals
pm



Configuración electrónica
[Ne]3s23p1



Electrones por nivel de energía
2, 8, 3



Estado(s) de oxidación
3



Óxido
Anfótero



Estructura cristalina
cúbica centrada en las caras



Propiedades físicas



Estado ordinario
Sólido



Punto de fusión
933,47 K



Punto de ebullición
2792 K



Punto de inflamabilidad
{{{P_inflamabilidad}}} K



Entalpía de vaporización
293,4 kJ/mol



Entalpía de fusión
10,79 kJ/mol



Presión de vapor
2,42 × 10-6 Pa a 577 K



Temperatura crítica
K



Presión crítica
Pa



Volumen molar
10,00×10-6 m3/mol



Velocidad del sonido
6400 m/s a 20 °C





Producción


Aunque el aluminio es un material muy abundante en la corteza terrestre (8%), raramente se encuentra libre debido a su alta reactividad, por lo que normalmente se encuentra formando óxidos e hidróxidos, que a su vez se hallan mezclados con óxidos de otros metales y con sílice.
El mineral del que se extrae el aluminio casi exclusivamente se llama bauxita. Las bauxitas son productos de erosión, ricos en aluminio (del 20% al 30% en masa), procedentes de rocas madres silicatoalumínicas. Están formadas por hidróxidos de aluminio (hidrargilita-gibbsita Al (OH)3, bohemita AlOOH y diasporita AlOOH), óxidos de hierro y titanio así como ácido silícico (caolinita y cuarzo). Existen otras materias primas, como silicatos alumínicos (arcilla, anortosita, residuos del lavado de la hulla) que son menas pobres de aluminio, con una riqueza de entre un 10% y 20% en masa. La producción a partir de estas menas es posible, pero actualmente no es rentable.


Características
Características físicas
Entre las características físicas del aluminio, destacan las siguientes:
Es un metal ligero, cuya densidad es de 2700 kg/m3 (2,7 veces la densidad del agua), un tercio de la del acero.
Tiene un punto de fusión bajo: 660 ºC (933 K).
El peso atómico del aluminio es de 26,9815 u.
Es de color blanco brillante, con buenas propiedades ópticas y un alto poder de reflexión de radiaciones luminosas y térmicas.
Tiene una elevada conductividad eléctrica comprendida entre 34 y 38 m/(Ω mm2) y una elevada conductividad térmica (80 a 230 W/(m·K)).
Resistente a la corrosión, a los productos químicos, a la intemperie y al agua de mar, gracias a la capa de Al2O3 formada.
Abundante en la naturaleza. Es el tercer elemento más común en la corteza terrestre, tras el oxígeno y el silicio.
Su producción metalúrgica a partir de minerales es muy costosa y requiere gran cantidad de energía eléctrica.
Material fácil y barato de reciclar.
Características mecánicas
Entre las características mecánicas del aluminio se tienen las siguientes:
De fácil mecanizado.
Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.
Bastante dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos.
Material blando (Escala de Mohs: 2-3). Límite de resistencia en tracción: 160-200 N/mm2 [160-200 MPa] en estado puro, en estado aleado el rango es de 1400-6000 N/mm2. El duraluminio es una aleación particularmente resistente.
Para su uso como material estructural se necesita alearlo con otros metales para mejorar las propiedades mecánicas.
Permite la fabricación de piezas por fundición, forja y extrusión.
Material soldable.
Con CO2 absorbe el doble del impacto.
Características químicas


Estructura atómica del aluminio.
Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad. Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por electrólisis en presencia de oxalatos.
El aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al (OH)4]-) liberando hidrógeno.
La capa de óxido formada sobre el aluminio se puede disolver en ácido cítrico formando citrato de aluminio.
El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +III como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia (Véase también: metal pesado, electrólisis).
El aluminio reacciona con facilidad con HCl, NaOH, ácido perclórico, pero en general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo cuando hay iones Cu2+ y Cl- su pasivación desaparece y es muy reactivo.
Los alquilaluminios, usados en la polimerización del etileno,[6] son tan reactivos que destruyen el tejido humano y producen reacciones exotérmicas violentas al contacto del aire y del agua.[7]
El óxido de aluminio es tan estable que se utiliza para obtener otros metales a partir de sus óxidos (Cromo, Manganeso, etc.) por el proceso aluminotérmico.
Aplicaciones y usos
Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del aluminio excede al del cualquier otro metal exceptuando el hierro / acero. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto.
Aluminio metálico
El aluminio se utiliza rara vez 100% puro, casi siempre se usa aleado con otros metales. El aluminio puro se emplea principalmente en la fabricación de espejos, tanto para uso doméstico como para telescopios reflectores.
Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas de aluminio son:
Transporte; como material estructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques y bicicletas.
Estructuras portantes de aluminio en edificios (véase Eurocódigo 9)
Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.
Carpintería metálica; puertas, ventanas, cierres, armarios, etc.
Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc.
Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los conductores y permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura.
Recipientes criogénicos (hasta -200 °C), ya que contrariamente al acero no presenta temperatura de transición dúctil a frágil. Por ello la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.
Calderería.
Debido a su gran reactividad química, el aluminio se usa finamente pulverizado como combustible sólido de cohetes espaciales y para aumentar la potencia de los explosivos.
También se usa como ánodo de sacrificio y en procesos de aluminotermia (termita) para la obtención y soldadura de metales.
Compuestos no metálicos de aluminio
El óxido de aluminio, también llamado alúmina, (Al2O3) es un producto intermedio de la obtención de aluminio a partir de la bauxita. Se utiliza como revestimiento de protección y como adsorbente para purificar productos químicos. El óxido de aluminio cristalino se llama corindón y se utiliza principalmente como abrasivo. El corindón transparente se llama rubí cuando es rojo y zafiro en los otros casos, utilizándose en joyería y en los emisores de rayos láser. El rubí y el zafiro también pueden ser producidos artificialmente.[8]
Los haluros de aluminio tienen características de ácido Lewis y son utilizados como tales como catalizadores o reactivos auxiliares. En particular, el cloruro de aluminio (AlCl3) se emplea en la producción de pinturas y caucho sintético así como en el refino de petróleo.
Los aluminosilicatos son una clase importante de minerales. Forman parte de las arcillas y son la base de muchas cerámicas y vidrios. En vidrios y cerámicas también se utilizan óxidos de aluminio y el borato de aluminio (Al2O3 · B2O3).
El hidróxido de aluminio (Al (OH)3) se emplea como antiácido, como mordiente, en tratamiento de aguas, en la producción de cerámica y vidrio y en la impermeabilización de tejidos.
Los hidruros complejos de aluminio son reductores valiosos en síntesis orgánica.
El sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) y el sulfato de amonio y aluminio (Al (NH4)(SO4)2) se emplean como modiente el tratamiento en el tratamiento de aguas, en la producción de papel, como aditivo alimentario y en el curtido del cuero.[9]
El fosfato de aluminio (AlPO4) se utiliza, junto con otras materias, como deshidratante a alta temperatura.
El borohidruro de aluminio (Al (BH4)3) se añade como aditivo a los combustibles de aviones a reacción.
Las sales de aluminio de los ácidos grasos (por ejemplo el estearato de aluminio) forman parte de la formulación del napalm.
En muchas vacunas, ciertas sales de aluminio realizan la función de adyuvante inmune para ayudar a la proteína de la vacuna a adquirir suficiente potencia para estimular al sistema inmunológico.
El Al (CH2CH3)3 arde violentamente al aire y destruye rápidamente los tejidos.

ESTRUCTURA CRISTALINA-PERFECCION
Para la mayoría de los materiales de la ingeniería, esta estructura cristalina, los átomos del material están dispuestos de una forma regular y repetitiva. Dentro de la estructura dada debemos conocer como describir las posiciones de los átomos así como la dirección del cristal y los planos del cristal.
SIETE SISTEMAS Y CATORCE RETICULOS
La característica central de la estructura cristalina es que es repetitiva y regular. Para cuantificar la repetición se requiere decidir que unidad estructural está siendo repetida.
En realidad cualquier estructura cristalina puede describirse como un patrón formado por la repetición de diversas “unidades estructurales”. En la práctica se escoge a la unidad más simple para la unidad estructural representativa. Esta selección será conocida como una celda unitaria. La longitud de los bordes, así como los ángulos entre los ejes cristalográficos son conocidos como constantes reticulares o parámetros reticulares.
La característica principal de la celda unitaria es que contiene una descripción completa de la estructura como un todo. Esto es debido a que la estructura completa puede ser generada mediante el agrupamiento repetido de celdas unitarias adyacentes, cara a cara en el espacio tridimensional.
La descripción de la estructura de los cristales mediante celdas unitarias tiene una ventaja importante. Todas las posibles estructuras se reducen a un pequeño número de geometría de la celda unitaria básica.
Esto se demuestra de dos formas:
Primero: solamente hay siete formas de celdas unitarias que pueden agruparse para llenar el espacio tridimensional. Estas siete se conocen como siete sistemas de cristales.
Segundo: debemos considerar como los átomos (vistos como esferas duras) pueden agruparse dentro de una celda unitaria dada.
SIETE SISTEMAS DE CRISTALES:
-cubico
-tetragonal
-ortorrómbico
-romboédrico
-hexagonal
-monoclínico
-triclínico
Los retículos son esqueletos bajo los cuales se construye una estructura de cristal, colocando lo átomos o grupo de átomo en, o cerca de los puntos reticulares. La posibilidad más simple es centrar un átomo en un punto reticular.

POSICIONES, DIRECCIONES Y PLANOS RETICULARES

Hay unas pocas reglas básicas que debemos aprender para describir la geometría en, y alrededor de una celda unitaria. Lo que se pretende es tener un vocabulario que nos permita comunicarnos correctamente acerca de la estructura cristalina.
La notación que se emplea para describir las posiciones del retículo es expresada como fracciones (o múltiplos) de las dimensiones de una celda unitaria. Por ejemplo: la posición centrada de un cuerpo de la celda unitaria se proyecta a la mitad de cada uno de los tres bordes de la celda unitaria.
Un aspecto de la naturaleza de la estructura cristalina es que la posición reticular determinada en cada celda unitaria dada es estructuralmente equivalente a la misma posición en cualquier otra celda unitaria de la misma estructura. Estas posiciones equivalentes están conectadas mediante traslaciones reticulares, que consisten de los múltiplos enteros de los constantes reticulares a lo largo de las direcciones paralelas a los ejes cristalográficos.
Para distinguir la notación para una dirección, de aquella que corresponda a una posición, se pone el número de la dirección en paréntesis cuadrados. El uso de paréntesis cuadrados es importante y es la designación estándar de las direcciones reticulares específicas.
Cuando una dirección se mueva a lo largo del eje negativo debe indicarlo. Al conjunto de direcciones las cuales son estructuralmente equivalentes, se llama una familia de direcciones y se denota mediante paréntesis angulares.

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